Ka称为弱酸的离解平衡常数。离解平衡常数的意义：1，离解平衡常数反映了弱电解质离解趋势的大小。2，反映了弱酸、弱碱的酸碱性相对强弱。3，同一温度下，离解平衡常数不变。温度对K虽有影响，但因其反应热不大，故温度对离解平衡常数的影响较小。室温下，一般不考虑T对K的影响。
Ka体现出一种酸给出H+的能力。也就相当于酸碱的强度。酸给出H+的能力越强,酸性越强;反之酸给出H+的能力越弱,酸性越弱。一对共轭酸碱的Ka,Kb之间有如下关系:Ka·Kb=Kw,Ka和Kb之积为常数。一对共轭酸碱中,酸的Ka越大,则其共轭碱的Kb越小，所以从酸性的次序也就可以推出其共轭碱的强度次序。
弱酸的电离平衡常数有：Ka是弱酸的电离平衡常数，Kb是弱碱的电离平衡常数，Kw是水的离子积常数，Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数，Ksp是难溶物的溶度积常数，Kc是平衡浓度，Kp是平衡压强。
