1、其实，只要搞清楚了原子的电子结构型，离子的结构性就不是什么难题了。例如Na原子的核外电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^1，Na离子是由Na原子失去一个电子形成的，所以Na离子的核外电子排布为1s^2 2s^2 2p^6。
2、有三个准则要记牢：
能量最低原理：通俗的讲就是在进行电子排布时，要先占据能量最低的轨道。
洪德规则：通俗的讲就是电子要尽量分占不同的轨道，方向相同。
泡利不相容原理：通俗的讲就是同一个轨道里的两个电子的方向必定是相反的。
1、2电子构型：Li、Be。它的通式为ns^2。
8电子构型：Na、Ca。它的通式为ns^2 np^6。
这两种很好理解，上标和为2/8。
2、9~17电子构型：Fe、Cr。它的通式为ns^2 np^6 nd^1~9。
3、18电子构型：Ag、Zn。它的通式为ns^2 np^6 nd^10。
4、18+2电子构型：Sn、Pb。它的通式为（n-1）s^2 (n-1)p^6 (n-1)d^10 ns^2。
1、三价铁离子属于什么电子构型？请说明你的判断过程。
2、分析过程：Fe在未变成离子前的电子构型（外部）为3d^6 4s^2，变成三价铁离子后，变为了3d^5，完整为3s^2,3p^6,3d^5，与9~17电子构型的通式一致，所以答案已经清晰明了了。
3、答案：三价铁离子的电子构型为9~17电子构型。
1、1.能量最低原理：通俗的讲就是在进行电子排布时，要先占据能量最低的轨道。
2.洪德规则：通俗的讲就是电子要尽量分占不同的轨道，方向相同。
3.泡利不相容原理：通俗的讲就是同一个轨道里的两个电子的方向必定是相反的。
